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氫氧化鈉溶解放熱,但是為什么溶解度隨溫度升高明顯增大?

所屬分類:行業動態    發布時間: 2021-04-08    作者:蘭州雙龍化工
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一般來說,假如某類結晶的溶解度隨溫度上升而擴大,則溶于水吸熱反應,隨溫度上升溶解度擴大越快,則溶于水吸熱反應狀況一般也越顯著,事實上它是勒夏特列原理(平衡移動原理)在溶解—沉積均衡中的主要表現,氯化銨、硝酸鉀等全是典型性事例。

可是,勒夏特列原理只有用以早已做到均衡的管理體系,換句話說,物質的量濃度早已做到飽和狀態,還有未溶解溶質與溶度積做到溶解—沉積均衡,這時提溫,假如溶質溶于水吸熱反應,依據勒夏特列原理則溶質再次溶解,即溶解度隨溫度上升而擴大。但假如做到溶解—沉積均衡時,未溶解的溶質和初始溶質并不是同一種化學物質,則初始溶質溶于水的熱電效應就不能用勒夏特列原理來剖析了,由于初始溶質溶于水的全過程并并不是早已做到均衡的管理體系。

氫氧化鈉溶解放熱,但是為什么溶解度隨溫度升高明顯增大?

一個十分典型性的事例便是無水碳酸鈉溶于水的全過程。在沒有高過35.4℃的溫度下,與碳酸鉀溶度積做到均衡的未溶解溶質,并并不是無水碳酸鈉,只是碳酸鉀的水合物,可能是Na2CO3·10H2O或是Na2CO3·7H2O,這兒臨時依照Na2CO3·10H2O(別名結晶體堿或是塊堿)考慮到,35.4℃下列,Na2CO3·10H2O的溶解度隨溫度上升大幅度提升,因而Na2CO3·10H2O溶于水顯著吸熱反應,但在常溫狀態將無水碳酸鈉資金投入水里配置較濃的水溶液,水溶液的溫度反倒會顯著上升,可上升10—15℃乃至高些,由于無水碳酸鈉資金投入水里,.先會產生水合反應:

Na2CO3 10H2O = Na2CO3·10H2O

這一水合反應顯著放熱反應,換句話說,盡管初始溶質是無水碳酸鈉,但事實上做到溶解—沉積均衡時的未溶解溶質是Na2CO3·10H2O,無水碳酸鈉資金投入水里要先水合獲得Na2CO3·10H2O,這一水合反應釋放的熱超過Na2CO3·10H2O溶于水的吸熱反應,因而盡管依據勒夏特列原理Na2CO3·10H2O溶于水的確吸熱反應,但無水碳酸鈉溶于水整體上則是放熱反應的。

NaOH溶于水的明顯放熱反應,實際上也與NaOH要先與水產生水合物再溶解相關,乃至濃H2SO4溶于水的明顯放熱反應,也與轉化成H2SO4的水合物相關。

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